下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

下列溶液中，各关系式正确的是（　　）
A. 等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
B. 1 L 0.1 mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1 mol•L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D. 物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-） czsj 1年前他留下的回答 已收到1个回答

安幼 网友

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

解题思路：A、根据溶液中的电荷守恒知识来判断；
B、铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性，根据离子浓度大小比较的方法来回答；
C、弱酸HA、HB的电离平衡常数越大则酸性越强，在其强碱盐盐溶液中，阴离子越弱越水解；
D、物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，遵循质子守恒、电荷守恒和物料守恒．

A、等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中，存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A错误；
B、¹CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，电离出的铵根离子浓度大约是铜离子浓度的2倍，硫酸根离子不水解，铜离子和铵根离子会发生水解导致溶液显示酸性，离子浓度大小关系是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、两种弱酸HA、pH（NaA）＞pH（NaB）HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），所以0.1 mol•L^-1的HA、HB酸性强弱顺序是HA＞HB，即pH（HA）＜pH（HB），NaA、NaB溶液中，B^-水解程度大于A^-，碱性强弱顺序是：NaB＞NaA，即pH（NaA）＜pH（NaB），故C错误；
D、物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中，存在质子守恒：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题是一道关于离子浓度大小比较的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．

1年前他留下的回答

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