试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.讨论：举例说明如何控制反应速率.

试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.讨论：举例说明如何控制反应速率.
字数不少于400, 牛和小民 1年前他留下的回答 已收到2个回答

lele9701 网友

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：91.7%

活化分子,在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.在一定温度下,某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定.
1、反应浓度越大,能参与反应的分子量越多,活化分子也越多,能发生有效碰撞的几率越大,进而加快了反应速度.例子：两个试管中加入相同量的碳酸氢钠,然后加入等量的盐酸,浓度分别是1mol/L,2mol/L,没有气泡冒出时,证明完全反应了,肯定是浓度高的先反应完毕.
2、温度越高,提高的能量越多,分子容易激发成活化分子增加有效碰撞,反应速率加快.例子：把1中的浓度均为1mol/L,一支水浴加热,一支不加热
3、催化剂的作用能降低反应所需的活化能（Ea）,说的粗俗点,平时普通分子要成为活化分子,要考试100分才可以,现在考60就可以（呵呵,前提是试卷的难度不变）,当然分子更容易变成活化分子,从而进行有效碰撞形成化学反应.例子：KClO3制氧气,一个加催化剂MnO2,一个不加.

1年前他留下的回答

8

赵恬 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

化学反应发生的必要条件是反应物的粒子间要发生碰撞。如果反应物的分子间互不发生碰撞，就谈不上发生化学反应，但不是分子间的每一次碰撞都能发生化学反应。以气体间的反应来说，气体分子是以极大的速率向各个方向作不规则运动，气体分子在单位时间内的碰撞次数是一个大得惊人的数字，若每一次碰撞都能发生反应，那么一切反应都能瞬间完成。例如［HI］＝10－3mol/L，在500℃时，1L容器内碰撞次数可高达3.5×10...

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.讨论：举例说明如何控制反应速率. 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！