现有5.61g KClO3和KMnO4的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却称量，称得残留物的质量为4.81g（此时

现有5.61g KClO₃和KMnO₄的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却称量，称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已全部分解）．继续加热此固体残留物直至不再发生反应为止．将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体．试求：
（1）原混合物中所含氯酸钾的质量．
（2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率． 3a3a3a848 1年前他留下的回答 已收到2个回答

蓝桥书生 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：76.2%

解题思路：（1）根据二氧化锰难溶于水，所以将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后的固体是二氧化锰，利用二氧化锰的质量求出高锰酸钾的质量，进而求出氯酸钾的质量即可；
（2）根据高锰酸钾生成的氧气的质量求出第一次加热过程中氯酸钾生成的氧气的质量，求出第一次加热过程中参加反应氯酸钾进行解答．

（1）设高锰酸钾的质量为x，高锰酸钾生成氧气的质量为y．
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 87 32
x 0.87g y
[316/x＝
87
0.87g＝
32
y]
x=3.16g
y=0.32g
原混合物中所含氯酸钾的质量=5.61g-3.16g=2.45g
（2）第一次加热过程中氯酸钾生成的氧气的质量=5.61g-4.81g-0.32g=0.48g
设第一次加热过程中参加反应氯酸钾的质量为z．
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
245 96
z 0.48g
[245/z＝
96
0.48g]
z=1.225g
第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率=
1.225g
2.45g×100%=50%
答：（1）原混合物中所含氯酸钾的质量为2.45g．
（2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率为50%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道二氧化锰难溶于水，根据这一点算出高锰酸钾的质量，再进一步计算和分析即可．

1年前他留下的回答

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mingyue_48 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

这样做!!
1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3=2KCl+3O2
0.87g为MnO2，
设2KMnO4为xg，KMnO4:MnO2=316:87=x:0.87,x=3.16g
KClO3=5.61-3.16=2.45g
第一次反应生成O2＝5.61-4.81＝0.8g
设O2为yg，KMnO4生成O2，316：3...

1年前他留下的回答

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