500t含Fe2O3百分之80的赤铁矿石可炼出含杂质百分之3的生铁多少吨?

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alfred_apple 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：76.5%

Fe2CO3的质量为：500t*80%=400t
设可炼出含杂质百分之3的生铁xt
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
400t x*（1-3%）
x*（1-3%）=112/160
x≈288.7t
你是初三的吧?我也是初三的,这道题首先求出Fe2CO3的质量,根据方程式再求生成铁的质量（那么就是生铁的质量*含铁的百分比,也就是x*(1-3%）的原因,因为含杂质的百分比知道,就可以得出铁的百分比拉（那么就是1-3%的原因咯） 好了 解方程就可以求出X了
妈呀 第一次说题说那么白的

1年前他留下的回答

1

LOVE加菲猫 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

先写方程式：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
设最后要求的结果为 x 吨，Fe2O3与Fe的比例是1:2
所以 （500*80%）:（x/(1-3%)）=1:2
x = 776吨

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stephanie1128 网友

该名网友总共回答了5267个问题，此问答他的回答如下：

500t赤铁矿石含Fe2O3 500t*80%=400t
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
400t x*(1-3%)
160/400t=112/0.97x
x=288.66t

1年前他留下的回答

2

dftsophiea 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

很简单的。
赤铁矿炼生铁的化学反应方程式是：
Fe2O3 + 3CO == (高温） 2Fe + 3CO2 设生成生铁的质量为X
160 112
...

1年前他留下的回答

2

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