在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下

在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是（　　）
A. c（CH₃COO^-）
B. 电离平衡常数
C. H⁺的物质的量
D. CH₃COOH的物质的量 府城佳用电脑 1年前他留下的回答 已收到4个回答

4362219 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．

A.0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，则前者电离产生的c（CH₃COO^-），故A正确；
B．因相同温度，则醋酸的电离平衡常数相同，故B错误；
C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H⁺的物质的量小，故C错误；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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翩然若羽 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

C
该题主要考察强电解质和弱电解质的区别
醋酸为弱电解质，在溶液中不能完全电离
A 跟定不正确
B 0.1的溶液明显比0.01的浓，醋酸有时酸性的，所以也不正确
C 假设醋酸为强电解质，则两者含有的氢离子一样多，但是醋酸是弱电解质，那么，由于0.01的溶液更稀，有利于醋酸电离，所以会电离出来更多的氢离子
D 两者含有等量的醋酸，那么消耗的氢氧化钠一...

1年前他留下的回答

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jyf3801192 网友

该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：

呃 选C 首先它们消耗的NaOH量一样 其次由于它是弱酸 第一个醋酸中浓度小 它电离程度比第二个大 所以它的氢离子物质量比第二个多

1年前他留下的回答

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无脑小笨猪 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：

这是高中化学中弱电解质的电离问题，醋酸弱电解质，越稀越电离，就是说物质的量浓度越稀，电离程度越大，A 选项中中和需要的碱的量应该相同，B选项当然是后者大，因为前者的电离程度不可能是后者的十倍，D选项也是后者大，如果不电离，正好相同，但是前者电离的多一点，所以后者多，只有C选项，前者电离的程度大，所以H离子的物质的量大于后者...

1年前他留下的回答

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