请问电子层能容纳的电子数最多为2N^2这个怎么理解,请老师进来看下有没理解错

请问电子层能容纳的电子数最多为2N^2这个怎么理解,请老师进来看下有没理解错
今天看教程讲课是这样讲的.
各电子层最多能容纳电子的数为2N^2个.（N为电子层）
我们都知道电子层数=元素周期表的周期数
第一周期计算出 2N*1^2=2 个 也就是说第一周期只有一个层 最多能容纳2个电子
第二周期计算出 8个,也就是说第二周期有两个层 最多能容纳8个电子 举例：锂：第一层是两个电子,第二层1个
第三周期（2N^2）计算出18个,举例：氯 第一层2个电子 第二层8个 第三层7个
第四周期（2N^2）计算出32个,举例：氪 第一层2个电子 第二层8个 第三层8个 第四层
这里开始要怎么计算呢?而且元素周期表右侧也有写是：K2 L8 M18 N32 O18 P8
如果这里是层数的话起不是不符合老师讲的那个2N^2的计算了吗?
我自己设想了一个如果2N^2是指某一周期最多能占满总的电子数的话好像也不合理,如：第三周期用该工式计算出最多18个这个可以能过,刚好三周期有18个元素,但第四周期的话2N^2计算只有32个,可是第四层有36个元素啊.那电子怎么排呢? xu568306675 1年前他留下的回答 已收到1个回答

weiweilong1 春芽

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

现在你学的还是很基础的,很好.2n^2的意思是这一层最多排2n^2个电子.如第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,第三层最多排18个电子.为什么与每一周期容纳的元素种类数不对应,到高中学习选修3才能明白.

1年前他留下的回答

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