某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量

某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为 ___ ．可确定A为 ___ 元素，其氯化物的化学式为 ___ ．
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1832009 网友

该名网友总共回答了27个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类．

设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
AClx+xAgNO₃=xAgCl+A（NO₃）_x
y+35.5x143.5x
200g×5.55%
[y+35.5x/143.5x]=[200g×5.55%/28.7g]
5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40
则该金属元素是钙
这种氯化物的化学式 CaCl₂
故答案为：40；钙； CaCl₂

点评：
本题考点： 相对原子质量的概念及其计算方法；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道综合计算题，解题的关键是对相关计算中数据的分析，属于一道考查学生综合能力的难题．

1年前他留下的回答

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