已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-

已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）
A. 2，+7
B. 2，+6
C. 4，+7
D. 4，+4 xuening021 1年前他留下的回答 已收到3个回答

栗亮 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.3%

解题思路：Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，以此来解答．

Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，则S₂O₈^n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2+（-2）×8=-n，解得n=2，
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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summerjob 网友

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同意楼上的

1年前他留下的回答

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救火侯 网友

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应该是过氧键表现的氧化性，其中有两个o是-1价，六个O是-2价，S应该只能是+6价

1年前他留下的回答

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