0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（　　）

0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（　　）
A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. K 傲天客2 1年前他留下的回答 已收到5个回答

落魄的漂流 网友

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解题思路：金属单质与硫反应生成硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=[m/M]计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=[1.6g/32g/mol]=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫反应时都表现+1价，而Fe与硫反应生成硫化亚铁，Fe表现+2价，故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．

1年前他留下的回答

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笔涛 网友

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B

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zjt_322 网友

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D

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034064033 网友

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选B，硫的负价只有负二价，所以相应的金属应该是正一价，铁没有正一价，所以不可能是铁

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荞麦包023号话梅 网友

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B

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0 [db:内容2]

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