将Mg,Zn的混合物2.19g溶于200mL5mol/L的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽虐

将Mg,Zn的混合物2.19g溶于200mL5mol/L的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽虐不计）,求
1 反应消耗HCL的物质的量
2 该混合物中Mg,Zn的物质的量 爱洁舍 1年前他留下的回答 已收到3个回答

smilevita 网友

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.7%

1.n(HCl)=0.2L*5mol/L=1mol
n'(HCl)=0.2L*4.6mol/L=0.92mol
△n=1mol-0.92mol=0.08mol
2.设Mg物质的量为X,Zn物质的量为Y
24X+65y=2.19g
2x+2y=0.08mol
解之,得：x=0.01mol y=0.03mol

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4

dengyufangfang 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

1. （5-4.6）*200=0.08mol
2. 设Mg物质的量为Xmol，Zn为Ymol，
24X+65Y=2.19
X+Y=0.04
∴X=0.01,Y=0.03

1年前他留下的回答

2

可乐a草 网友

该名网友总共回答了30个问题，此问答他的回答如下：

（1）反应前1mol，反应后0.92mol,消耗0.08mol
(2)由于方程式中，镁、锌与盐酸摩尔比相同1：2，设镁xmol，则与之反应的盐酸2xmol,那么与锌反应的盐酸(0.08－2x)mol,锌（0.04－x）mol,用镁和锌的原子量去乘：24x+65(0.04-x)=2.19,x=0.01.
镁0.01，锌0.03

1年前他留下的回答

2 [db:内容2]

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