标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体

标准状况下,将盛有12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余1ml无色气体
则原混合气体中氧气的体积是
3.2ml 或1.8ml 求如何解 请大师帮帮忙
那个 11/5 5是什么呢 bobshi4503 1年前他留下的回答 已收到3个回答

封神天下 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%

总是差量法最简单了
多余气体2种可能,NO或者O2
是O2,那么就是11mlNO2（X）与O2（Y）在反应.电子配平守恒,单位XmlNO2内的失去电子数就是X,而O2得到的电子数为4Y,X=4Y,解得5Y=11ml,Y=2.2ml,加上多余的1mlO2,就是3.2ml
剩余NO1ml,代表有1mlNO2被还原至NO,单位获得电子数为2,等式为：X=4Y+2,5Y+2=11,Y=1.8ML

1年前他留下的回答

3

路是漫长的 网友

该名网友总共回答了129个问题，此问答他的回答如下：

1：假设剩余气体是O2。则参加反应的NO2和O2的体积是12-1 == 11ml，而且而这恰好按照下面的反应方程式反应消耗掉11ml
4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3 反应的氧气占1/5，即：11ml × 1/5 == 11/5 ml加上原来剩余的1ml，所以原混合气体中氧气的体积是：3.2ml。
2：假设剩余气体是NO，说明按照4NO2 + O2 +2H2O...

1年前他留下的回答

2

星之光 网友

该名网友总共回答了127个问题，此问答他的回答如下：

若O2过量，剩余1ml是O2
则 4NO2+O2+2H2O==4HNO3，反应的NO2占反应总气体的4/5，O2占1/5（因为4NO2+O2，懂吧）。
而反应了11ml，所以NO2为11mlx4/5，O2为11mlx1/5+1ml=3.2ml

若原气体NO2过量，则有两个反应
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
和 3NO2+H2O=...

1年前他留下的回答

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