导读：结合图判断，下列叙述正确的是（ ） 结合图判断，下列叙述正确的是（ ）A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀 497862379wei 1年前他留下的回答 已...
结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
结合图判断，下列叙述正确的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e
-=Fe
2+C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K
3[Fe（CN）
6]溶液，均有蓝色沉淀
497862379wei
1年前他留下的回答
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heitiantang
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.2%
解题思路：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌做负极，负极反应为：Zn-2e
-=Zn
2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁为负极，反应式为：
Fe-2e
-=Fe
2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H
++2e
-=H
2↑；检验Fe
2+离子可用K
3[Fe（CN）
6]生成蓝色的Fe
3[Fe（CN）
6]
2沉淀．
A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护等知识，做题的关键是正确判断电池的正负极反应．
1年前他留下的回答
6
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