向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag.下列结论错误的是（　　）
A. 氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
B. Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C. 溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1：2
D. 1molFe可还原2molFe³⁺ 逍遥过客 1年前他留下的回答 已收到1个回答

govemor 春芽

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：A、金属活动顺序表中，排在后面的金属离子氧化性越强；金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以判断离子的氧化性；
C、根据氧化还原反应的先后顺序进行判断；
D、根据金属铁和三价铁之间的反应方程式进行判断．

A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A错误；
B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正确；
C、Fe先还原Ag⁺，设 Cu²⁺还原了xmol，则2x+0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu²⁺还剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe²⁺：Cu²⁺=0.1：0.05=1：2，故C正确；
D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，所以1molFe可还原2molFe³⁺，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

1年前他留下的回答

1 [db:内容2]

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