193.7g某硫酸恰为与6.5g锌完全反应．

193.7g某硫酸恰为与6.5g锌完全反应．
（1）求这种硫酸中溶质质量分数；
（2）求反应后溶液中的溶质质量分数． onlyde2 1年前他留下的回答 已收到1个回答

sypermanent 网友

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解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98 161 2
6.5g x y z
[65/6.5g＝
98
x＝
161
y＝
2
z]
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数：
9.8g
193.7g×100%≈5.1%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：
16.1g
6.5g+193.7g−0.2g×100%=8.05%
答案：
（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数5.1%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.05%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点．

1年前他留下的回答

4 [db:内容2]

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