导读：高中化学问题 物质的量一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测 高中化学问题 物质的量一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测得溶液的密度为1.09g/ml,求此溶液的物质的量浓度 详细过程,谢谢! 喝246北茶...
高中化学问题 物质的量一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测
高中化学问题 物质的量
一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测得溶液的密度为1.09g/ml,求此溶液的物质的量浓度 详细过程,谢谢!
喝246北茶
1年前他留下的回答
已收到1个回答
jhcae
网友
该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
设此碱金属表面的氧化物质量是m克,纯的金属钠质量是0.5-m .
碱金属钠与水的反应式：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
质量比: 46………36…………80………2
物料比：0.5g-m…?…………?…2*224/(22.4*1000)=0.02g
金属钠质量是：0.5-m=46*0.02/2=0.46g ；
生成的氢氧化钠质量是：0.46*80/46=0.80g ；
反应消耗去的水质量是：0.46*36/46=0.36g ；
氧化钠与水的化学反应式:
Na2O + H2O → 2NaOH
质量比: 62………18………80
物料比：0.04……?………?
生成的氢氧化钠质量：0.04*80/62=0.052g ；
反应消耗去的水质量:0.04*18/62=0.012g ；
上述两种反应共生成的氢氧化钠摩尔数:
（0.80+0.052）/40=0.021mol ；
此时溶液的体积:
(100-0.36-0.012+0.80+0.052)/1.09
=92.2ml ；
得到的溶液的物质量浓度:
c(NaOH)=[(0.021/92.2)*1000]mol/L
≈0.23mol/L .
1年前他留下的回答
2
[db:内容2]
以上就是小编为大家介绍的高中化学问题 物质的量一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g,投入100g水中,放出氢气224ml（标准状况）,同时测 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
标签：
内容声明：网站所展示的内容均由第三方用户投稿提供，内容的真实性、准确性和合法性均由发布用户负责。上海建站网对此不承担任何相关连带责任。上海建站网遵循相关法律法规严格审核相关关内容，如您发现页面有任何违法或侵权信息，欢迎向网站举报并提供有效线索，我们将认真核查、及时处理。感谢您的参与和支持！
