在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反

在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不的影响生成氢气的总质量,可以向该硫酸溶液中加入适量的【 】
A,氢氧化钠溶液
B,氯化钠溶液
C,碳酸钠溶液
D,硝酸钡溶液
一定要有,思路,快, littlexu 1年前他留下的回答 已收到1个回答

fsn528 春芽

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：69.6%

选择B,按题目理解,减缓化学反应速率,需要降低反应物的溶质质量分数,只要加入ABCD溶液,溶质质量分数都会降低,但题目要求不能影响生成氢气的总质量,就是不能减少溶液中氢离子的数量,A,氢氧化钠和硫酸反应,会降低氢离子数量,生成氢气的量就会减少,故不选,B,加入氯化钠,氯化钠不会和硫酸反应,相当于加入水一样,增大了溶剂质量而溶质不变,硫酸质量分数减小,反应速率减慢,C,碳酸钠和硫酸的氢离子反应,和A同理,不选,D,相对初中来说可能麻烦一些,硝酸钡看似和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸不影响氢离子 的量,但是硝酸具有强氧化性会将锌粒直接氧化成氧化锌,而不会生成氢气了.所以不选

1年前他留下的回答

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　　以上就是小编为大家介绍的在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为 百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！