金陵未央 春芽
该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%
解题思路：先假设12.7g全部是氯化亚铁，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设12.7g氯化亚铁生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化亚铁中氯元素的质量分数．假设12.7g全部是氯化亚铁，设生成沉淀的质量为x，
FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2
127 287
12.7g x
[127/287＝
12.7g
x]
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀30g＞假设12.7g氯化亚铁时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的FeCl2含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含两个氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个铁原子相对原子质量要小，分析选项只有NaCl符合该要求；
故选B
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和元素的质量分数解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
1年前他留下的回答
10以上就是小编为大家介绍的今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为3 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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