一个高中电化学选择题,帮忙解答用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好

一个高中电化学选择题,帮忙解答
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,一段时间后相所得溶液中加入0.1摩尔的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前浓度及PH（不考虑二氧化碳的溶解）,则电解共转移的电子数为多少?
答案是0.6NA,注意是碱式碳酸铜。而且，如果说第一步电解硫酸铜，应该是消耗2mol铜离子的同时产生4mol的氢离子，而之后的电解水又不会影响PH（不考虑溶液体积变化），那么加入铜离子与氢离子比例为1：1的碱式碳酸铜如何能回复之前的浓度及PH? 曾那么接近幸福 1年前他留下的回答 已收到3个回答

NUDT912 网友

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1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子即为0.6NA

1年前他留下的回答

4

卡尔顿 网友

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0.4*6.02*10^23

1年前他留下的回答

1

陈波1 网友

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0.4摩尔，或0.4*6.02*10^23 个电子，因为加入的铜离子物质的量等于电解析出的铜，即0.2摩尔，因为铜离子是正二价，所以转移电子数为0.4摩尔

1年前他留下的回答

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