某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）:

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）:
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH₃COONa、b.C₆H₅ONa、c.NaHCO₃、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=c（S

O

2-4

）
⑤已知醋酸的电离常数为K_a，醋酸根离子的水解常数为K_h，水的离子积常数为K_W；则三者关系为K_a•K_h=K_W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（　　）
A. 全部
B. ③⑤⑥
C. ④⑤⑥
D. ①②④ 品客宝贝 1年前他留下的回答 已收到1个回答

心动也是一种痛 春芽

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为1：10；
③根据同浓度时的碱性强弱比较；
④根据电荷书恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．

①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故②错误；③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞...

点评：
本题考点： 溶液pH的定义；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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