向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比（　　）
A. 3：2
B. 1：7
C. 2：7
D. 3：14 卫斯有理 1年前他留下的回答 已收到1个回答

为天宇mm10 网友

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解题思路：向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂导致固体增重等于反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量为56g，计算Fe₂（SO₄）₃的物质的量，根据差量法计算计算CuCl₂的物质的量，据此计算原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比．

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂导致固体增重等于反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量，
假定反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为[56g/56g/mol]=1mol，由方程式可知Fe₂（SO₄）₃的物质的量为1mol，
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 固体增重△m
1mol 64g-56g=8g
n（CuCl₂） 56g
故n（CuCl₂）=[56g/8g]×1mol=7mol，
故原溶液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=1mol×3：7mol×2=3：14
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据方程式分析反应Fe+CuCl2=Cu+FeCl2导致固体增重等于反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中参加反应的Fe的质量是解题的关键．

1年前他留下的回答

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