在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g

在某稀溶液中含有0.2mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（　　）
A. 0.6
B. 0.4
C. 0.3
D. 0.2 猪古力熊仔饼 1年前他留下的回答 已收到1个回答

dsdsdsdsds3232 春芽

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，溶液中的溶质为硫酸铜，根据铜和硫酸根离子之间的关系式计算x值．

稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，溶液中的溶质为CuSO₄，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n（Cu）=n（H₂SO₄）=0.3mol，
故选C．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确物质反应的实质是解本题关键，结合原子守恒来分析解答，注意首先判断硝酸根离子是否完全被还原，为易错点．

1年前他留下的回答

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