加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g，待反应不再有气体生成，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g，求：

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g，待反应不再有气体生成，将剩余固体物质冷却后称得其质量为17.9g，求：
（1）可制得氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？质量各是多少？ 下雨0018 1年前他留下的回答 已收到3个回答

yadiannashiwoma 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.6%

解题思路：依据质量守恒定律的应用确定氧气的质量，而后利用氧气的质量利用方程式可求出氯化钾的质量，依据二氧化锰是催化剂的特点确定反应后固体的成分是二氧化锰与氯化钾，进而可求出二氧化锰的质量．

（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO₂）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
14996
x 9.6g
[149/x]=[96/9.6g]
x=14.9g
MnO₂的质量为17.9g-14.9g=3g
答：（1）可制得氧气的质量是9.6g
（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是14.9g、3g；

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；实验室制取氧气的反应原理；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是依据质量守恒定律的应用解答问题，解题的关键是化学方程式的计算，属基础性计算解答题．

1年前他留下的回答

5

edqws 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：

（1）依据质量守恒定律可知：制得氧气的质量：27.5g-17.9g=9.6g
（2）剩下固体含有氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2）
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149x=969.6g
x=14.9g

1年前他留下的回答

2

爱无缘820217 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：

因为反应完全，所以Δm=m（氧气）=27.5-17.9=9.6g（即为制得氧气质量），且n（O2）=0.3mol。
又因为2KClO3~3O2~2KCl，所以n（KClO3）=0.2mol=n（KCl），所以原27.5g固体中的氯酸钾质量为24.5g，所以二氧化锰的质量是3g，所以剩余固体中的氯化钾的质量为14.9g（可用0.2mol验算），二氧化锰反应前后质量不变依旧3g。...

1年前他留下的回答

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