室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是（　　）
A. a点由水电离出的c（H⁺）＜1.0×10^-14mol/L
B. b点：n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）＞n（Cl^-）
C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH₄Cl水解吸热 matian520 1年前他留下的回答 已收到1个回答

2580741 网友

该名网友总共回答了27个问题，此问答他的回答如下：采纳率：81.5%

解题思路：A．根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；
B．b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，c点时加入的盐酸体积小于20.00mL；
D．根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析．

A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）＞n（Cl^-），故B正确；
C．C点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V＜20 mL，b点时pH＞7，则氨水过量更多，b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，故C错误；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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